+7 (499)  Доб. 448Москва и область +7 (812)  Доб. 773Санкт-Петербург и область

Первый закон кановалова

Получите бесплатную консультацию прямо сейчас:
+7 (499)  Доб. 448Москва и область +7 (812)  Доб. 773Санкт-Петербург и область
Первый закон кановалова

При этом состав первых порций пара соответствует точке b1. При конденсации этого пара образуется смесь состава Х2, в которой доля компонента А выше, по сравнению с исходной смесью. Фракционная перегонка служит для разделения однородной смеси жидкостей, кипящих при различной температуре и не образующих друг с другом постоянно кипящих смесей. В основе всякой дробной перегонки лежит закон фазового равновесия в системе жидкость—пар, открытый Д. Из диаграммы фазового равновесия видно что, паровая фаза при любой температуре кипения содержит большее количество низкокипящего компонента, чем жидкая фаза; при этом каждой температуре кипения соответствуют строго определенные составы жидкости и пара. Таким образом, пар, образующийся из кипящей бинарной смеси, всегда содержит оба компонента, но обогащен более летучим из них состав X2.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Трилогия "Первый закон" - Джо Аберкромби -- Библионариум №28

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения юридических вопросов, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - обращайтесь в форму онлайн-консультанта справа или звоните по телефонам, представленным на сайте. Это быстро и бесплатно!

Содержание:

Вы точно человек?

При этом состав первых порций пара соответствует точке b1. При конденсации этого пара образуется смесь состава Х2, в которой доля компонента А выше, по сравнению с исходной смесью. Фракционная перегонка служит для разделения однородной смеси жидкостей, кипящих при различной температуре и не образующих друг с другом постоянно кипящих смесей.

В основе всякой дробной перегонки лежит закон фазового равновесия в системе жидкость—пар, открытый Д. Из диаграммы фазового равновесия видно что, паровая фаза при любой температуре кипения содержит большее количество низкокипящего компонента, чем жидкая фаза; при этом каждой температуре кипения соответствуют строго определенные составы жидкости и пара. Таким образом, пар, образующийся из кипящей бинарной смеси, всегда содержит оба компонента, но обогащен более летучим из них состав X2.

На практике возникает необходимость не только перевести вещества в растворенное состояние, но и разделить жидкие растворы на составляющие их компоненты. Наиболее распространенные методы разделения жидких однородных растворов, состоящих из летучих компонентов — это перегонка и ректификация.

Их широко применяют в промышленности. Теоретической основой процесса разделения жидких растворов, состоящих из летучих компонентов, являются законы Коновалова или Гиббса — Коновалова.

Законы Коновалова устанавливают связь между составом жидкого раствора смеси летучих компонентов и составом насыщенного равновесного с ним пара в зависимости от температуры и давления.

Подчеркнем, что эти условия и весь ход дальнейших рассуждений справедливы для жидких растворов двух летучих компонентов, причем пар, находящихся в равновесии с жидким раствором, содержит оба компонента. Летучим компонентом называют жидкость, которая при данной температуре имеет достаточно высокое давление пара. К числу жидких растворов из летучих компонентов относятся продукты перегонки нефти бензин, керосин и др. Эти неравенства отражают суть первого закона Коновалова.

Для его уяснения обратимся к рисунку. В соответствии с правилом фаз Гиббса в двух компонентной равновесной системе из четырех параметров температура, давление, составы обеих фаз только два являются независимыми Т и р. При заданных значениях Т и р в равновесии находятся жидкость и пар фиксированного состава. На диаграмме состояния по оси абсцисс справа на лево отложена мольная доля компонента, имеющего в чистом виде более низкую температуру кипения на нашем первом рисунке компонент А более летуч, t и более высокое давление насыщенного пара на втором рисунке р.

Концевые точки оси абсцисс соответствуют чистым компонентам N ,t и N. Фигуративные точки т. Фигуративные точки на кривой пара позволяют определить состав пара при тех же условиях. Кривые пара и жидкости разделяют диаграмму состояния системы на три области. Две из них, области пара I и жидкости III, являются гомогенными, а область II отражает гетерогенное состояние системы.

Воспользуемся диаграммами рисунков а и б и определим состав жидкости и пара. Для этой цели проведем на диаграмме прямые t — t и p ; параллельные оси абсцисс и характеризующие температуру кипения и парциальное давление насыщенного пара системы.

Фигуративные точки пересечения этих прямых с кривыми пара и жидкости t и p и соответственно t и будут определять равновесный состав пара и жидкости двухкомпонентной системы. По оси абсцисс на диаграммах зафиксированы составы жидкой и парообразной фаз этой системы, а именно:. Приведем некоторые из них:. Если повысить температуру кипения это повышение на диаграмме показано стрелкой , то в паре повышается мольная доля компонента В [ то есть того компонента, которого в составе пара меньше, чем в жидком растворе.

При увеличении давления пара это увеличение до p на диаграмме б показано стрелкой возрастает мольная доля компонента A [ то есть того компонента, которого в паровой фазе больше. На основании этих соображений помимо приведенных формулировок суть первого закона Коновалова можно представить следующим образом:. Представленные диаграммы справедливы для растворов, подчиняющихся закону Рауля или, по крайней мере, при незначительных отклонениях от этого закона.

Причем, зависимости температуры кипения и давления пара от состава системы имеют противоположный вид, являясь зеркальным отображением. У приведенных выше диаграмм отсутствуют максимумы и минимумы , что характерно для идеальных растворов. В случае больших отклонений от закона Рауля диаграммы 3и 4 на диаграммах состояния появляются максимумы и минимумы.

Экстремумы соответствуют точкам О, в которых состав жидкости и пара одинаков. В этих точках, называемых азеотропными , пересекаются кривые жидкости и пара:. На рисунке а приведена диаграмма, соответствующая максимуму температуры кипения в азеотропной точке, а на рис.

Возможен и другой вариант, когда минимуму на кривой температуры кипения соответствует максимум на кривой давления. В любых вариантах на подобных диаграммах имеются азеотропные точки точки О , которые соответствуют нераздельнокипящим смесям.

Диаграмма состояния, характеризующаяся наличием азеотропной точки, отвечает второму закону Коновалова. Как и первый закон, он имеет несколько формулировок.

Приведу лишь одну из них, наиболее часто встречающуюся и более общую:. Законы Коновалова справедливы вдали от критического состояния двухфазной системы оно соответствует точке k на диаграмме состояния воды , когда находящиеся в равновесии жидкость и ее насыщенный пар становится тождественными по всем параметрам система становится гомогенной.

Первоначально законы Коновалова рассматривались применительно к двухкомпонентным системам, образующим жидкую и паровую фазы. Впоследствии было установлено, что эти законы при определенных условиях можно распространить и на многокомпонентные системы. Закономерности, определяемые ими, можно применить к равновесному состоянию твердое тело — пар и твердый раствор — жидкий раствор.

Дата добавления: ; Просмотров: ; Нарушение авторских прав? Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да Нет. Основные законы диалектики. Законы биологии и их возможные применения Законы Г. Менделя Законы Гей-Люссака г. Законы и эффекты восприятия Законы кибернетики и их следствия важные для выживания человека и человечества.

Законы Кирхгофа и Ома для магнитных цепей Законы коммутации. Главная Случайная страница Контакты. Отключите adBlock! Законы Гиббса-Коновалова г. Первый закон Гиббса-Коновалова гласит: в насыщенном паре над раствором преобладает по сравнению с раствором тот компонент, добавление которого к раствору приводит к возрастанию общего давления насыщенного пара пар обогащен легколетучим компонентом.

Данный закон выполняется для любых растворов, а на рассматриваемом явлении основана фракционная перегонка ректификация , позволяющая разделить смесь взаимно-растворимых жидкостей. Докажем первый закон Гиббса-Коновалова, для чего воспользуемся уравнением Дюгема-Маргулеса 8. В расчете на 1 моль жидкого бинарного раствора указанное уравнение принимает вид. Любые жидкости, как чистые, так и смеси, закипают тогда, когда давление пара над ними становится равным атмосферному давлению. Чистые жидкости кипят при постоянной температуре, являющейся характерной константой при каждом данном давлении — при своей температуре кипения Т кип.

Это обусловлено тем, что пар над кипящей чистой жидкостью имеет тот же состав и теплота испарения жидкости равна теплоте конденсации пара. Если температура кипения измерена при стандартных условиях, т. При нагревании исходной смеси состава Х 1 кипение начнётся в точке а 1. При этом состав первых порций пара соответствует точке b 1. При конденсации этого пара образуется смесь состава Х 2 , в которой доля компонента А выше, по сравнению с исходной смесью.

Нагрев этой смеси приведёт к получению конденсата состава Х 3 и так далее, вплоть до выделения чистого компонента А. Отметим, что при кипении смеси состава Х 1 состав жидкости будет обогащаться компонентом В, соответственно температура кипящей жидкости будет повышаться до тех пор, пока в жидкости не останется только компонент В. Законы Коновалова описывают процессы, протекающие в равновесных системах "жидкий раствор - пар" под действием температуры или давления. Рассмотрим фазовую диаграмму при постоянном давлении для бинарной системы в координатах состав - температура:.

Последовательные перегонки в промышленных условиях объединены в один автоматизированный процесс в дефлегмационных и ректификационных колоннах. Второй закон Коновалова г. Согласно уравнению Дюгема-Маргулеса, которое описывает равновесие в идеальных бинарных растворах газов или давление насыщенного пара над идеальным бинарным жидким раствором.

Поскольку общее давление есть сумма парциальных, то. Подставив в это выражение значение из предыдущего получим. Разделив обе части на и раскрыв скобки получим, что. Соотношения между составами равновесных растворов и их паров, а также общим давлением пара над раствором были установлены Д.

Коноваловым в году и носят название законов Коновалова. Первый закон Коновалова гласит: общее давление пара над раствором растёт с ростом доли в растворе того компонента, который богаче представлен в паре, т. Обычно банки дают согласие на объединение займов. Это говорит о том, что в разных регионах страны установленные размеры могут в значительной степени отличаться.

Раньше 1 куб топлива стоил 4,97 рубля. В это время наш город оживленный, все едут с работы. Введите код Он придет к вам на телефон. Начальник: Корышева Елена Ивановна.

Бог даст, ещё и спасибо скажете. Важные нюансы погашения ипотеки материнским капиталом. Между тем, рекомендуется распечатать информационное письмо с визовыми данными и взять с собой в поездку.

Это наиболее вероятные причины, по которым регистрацию документов в Росреестре могут притормозить. С точки зрения административного регламента предоставления данного вида государственных услуг, существуют следующие виды сроков: Ожидания в очереди при подаче соответствующего заявления об оказании услуги.

Можно сразу приложить к нему свой вариант плана реструктуризации, чтобы финансовое учреждение понимало, какие условия будут приемлемыми для заёмщика. Многие торопятся поскорее оформить статус малоимущей семьи, что дает доступ к разнообразным льготам. Таким образом, служебная записка является удобным инструментом донесения до начальника просьбы о приобретении нового оборудования. Размер пенсии зависит от множества факторов и рассчитывается индивидуально.

Справочник химика 21

Положение о симбатности изменений составов пара и жидкости называют третьим законом Коновалова. На рисунке 14 дана графическая интерпретация закона. Независимо от типа системы при увеличении содержания первого компонента в жидкой фазе увеличивается его концентрация в паре. Графическая интерпретация третьего закона Коновалова в системах с разным характером отклонения от идеального поведения:.

Любые жидкости, как чистые, так и смеси, закипают тогда, когда давление пара над ними становится равным атмосферному давлению. Чистые жидкости кипят при постоянной температуре, являющейся характерной константой при каждом данном давлении — при своей температуре кипения Т кип.

При этом состав первых порций пара соответствует точке b1. При конденсации этого пара образуется смесь состава Х2, в которой доля компонента А выше, по сравнению с исходной смесью. Фракционная перегонка служит для разделения однородной смеси жидкостей, кипящих при различной температуре и не образующих друг с другом постоянно кипящих смесей. В основе всякой дробной перегонки лежит закон фазового равновесия в системе жидкость—пар, открытый Д.

Законы Коновалова. Фракционная перегонка.

Теоретические основы химической технологии. Наиболее подробно возможность применения первого закона Коновалова к трехкомпо-нентным смесям рассмотрена в работах [5, 6], где закон формулируется следующим образом: "давление пара раствора возрастает уменьшается при увеличении концентрации того компонента, содержание которого в паре больше меньше , чем в растворе". Рассматривая границы применимости закона, авторы исследовали несколько направлений изменения состава тройной смеси в концентрационном треугольнике, а именно: секущие и сечения, линии термодинамического упрощения, линии открытого равновесного испарения и др. Было показано, что первый закон Коновалова полностью выполняется вдоль всех рассматриваемых направлений, кроме секущей. При изменении состава по секущей закон соблюдается частично, если смесь неидеальна и азеотропна. Если тройной раствор идеален, то по секущим концентрационного треугольника закон будет соблюдаться [6]. В последнем случае автор не приводит отдельного доказательства, а делает вывод из доказательства выполнимости закона для линий термодинамического упрощения. Первый закон Коновалова, а также доказательство его выполнимости для идеальных бинарных и трехкомпонентных смесей приведено в работе [7].

Энциклопедия по машиностроению XXL

Сер Вып. Коноваловым и М. В те годышкола много занималась развитием законов Коновалова я подключился к этим делам позже , и возвращение к данной теме затрагивает приятные воспоминания о наших лучших годах с юбилярами, которым я посвящаю этот очерк в знак признания их заслуг. Сначала поясним, о чем идёт речь.

В случае совершенного раствора состояние равновесных жидкости и пара в общем случае не совпадает.

Соотношения между составами равновесных растворов и их паров, а также общим давлением пара над раствором были установлены Д. Коноваловым в году и носят название законов Коновалова. Первый закон Коновалова гласит: общее давление пара над раствором растёт с ростом доли в растворе легколетучего компонента. На этом явлении основана фракционная перегонка ректификация , позволяющая разделить смесь взаимнорастворимых жидкостей.

Энциклопедия по машиностроению XXL

На рис. В качестве аргумента можно также использовать состав пара, определяемый кривыми парциальных давлений и отличающийся от состава жидкого раствора. Таким путем можно получить вторую кривую того же свойства системы — общего давления насыщенного пара раствора в зависимости от другого аргумента — состава пара. Любая точка на плоскости диаграммы характеризует валовый состав системы координата х идавление координата P и называется фигуративной точкой.

При небольших отклонениях от закона Рауля кривые на диаграммах получаются более выпуклые или более вогнутые рис. При больших отклонениях кривые на диаграммах проходят через максимум или минимум и пересекаются, что соответствует равенству составов пара и жидкости рис. Это находится в соответствии со вторым законом Коновалова: точки максимума или минимума на кривых общего давления отвечают растворам, состав которых одинаков с составом равновесного с ними пара. При этом точкам максимума на кривой давления - состав отвечают точки минимума на кривой температура - состав. Растворы, отвечающие по составу этим экстремальным точкам называются азеотропными , то есть нераздельно кипящими точки С на рис.

1.5. Диаграммы состояния для систем, отклоняющихся от закона Рауля. Второй закон Коновалова.

На практике возникает необходимость не только перевести вещества в растворенное состояние, но и разделить жидкие растворы на составляющие их компоненты. Наиболее распространенные методы разделения жидких однородных растворов, состоящих из летучих компонентов — это перегонка и ректификация. Их широко применяют в промышленности. Теоретической основой процесса разделения жидких растворов, состоящих из летучих компонентов, являются законы Коновалова или Гиббса — Коновалова. Законы Коновалова устанавливают связь между составом жидкого раствора смеси летучих компонентов и составом насыщенного равновесного с ним пара в зависимости от температуры и давления. Подчеркнем, что эти условия и весь ход дальнейших рассуждений справедливы для жидких растворов двух летучих компонентов, причем пар, находящихся в равновесии с жидким раствором, содержит оба компонента.

т.е. в точке экстремума состав жидкости и пара одинаков (доказан второй закон Коновалова). Из соотношения (55) вытекает также и первый закон.

.

Законы Коновалова

.

Второй закон коновалова

.

.

.

.

.

Получите бесплатную консультацию прямо сейчас:
+7 (499)  Доб. 448Москва и область +7 (812)  Доб. 773Санкт-Петербург и область
Комментарии 0
Спасибо! Ваш комментарий появится после проверки.
Добавить комментарий

  1. Пока нет комментариев.

© 2020 nskeks.ru